kalcija in anorganskih kislin, na primer dušikove kisline, klorovodikove kisline ali žveplove kisline. Spodaj je kemična reakcija, ki vključuje uporabo zadnje kisline:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Po drugi strani pa toplotni proces vključuje pridobivanje fosforjevega anhidrida, začenši z elementarnim fosforjem. Ko nastane, je treba anhidrid hidrirati, dokler ne dobimo ortofosforne kisline, kot je prikazano v naslednji reakciji:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Ta zadnji postopek na splošno povzroči čistejšo ortofosforno kislino kot mokri proces.
okolje, se pojavi kot bela trdna snov, ki se topi pri temperaturi približno 42 ° C.
Na splošno pa se fosforjeva kislina trži v obliki koncentrirane 85% vodne raztopine. Je brezbarvna raztopina, brez vonja in hlapnih snovi, vendar jedka in s precej gosto, skoraj "sirupasto" konsistenco.
Poleg topnosti v vodi je ortofosforjeva kislina topna tudi v etanolu, ki ni ne eksplozivna ne vnetljiva, vendar je zaradi njene jedkosti za kožo in sluznico z njo treba ravnati zelo previdno.
za boljši oprijem cementnih materialov za kapsule, mostove, furnirje, polnila itd. V tem kontekstu se ortofosforjeva kislina običajno uporablja v 37% raztopinah.
